0.6 M NH3 용액의 pH

0.6 M NH3 용액의 pH

 

 

How to calculate the pH of 0.6 M NH3?

 

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NH3 + H2O ⇌ NH4^+ + OH^-

Kb = (x)(x) / C-x = 1.8×10^-5

( 설명 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

C-x ≒ C 라 가정하면,

x = (1.8×10^(-5) × 0.6)^(1/2)

= 0.003286 M = [OH^-]

 

 

 

pOH = -log(0.003286) = 2.48

 

 

 

pH = 14 – 2.48 = 11.52

 

 

 

답: 11.52

 

 

 

 

[참고] 진한 암모니아수의 몰농도는 15 M 정도인데,

15 M NH3 용액의 pH를 계산해보면,

x = (1.8×10^(-5) × 15)^(1/2)

= 0.01643 M = [OH^-]

 

pOH = -log(0.01643) = 1.78

 

pH = 14 – 1.78 = 12.22

 

 

 

 

[키워드] NH3 용액의 pH 기준문서, 암모니아 용액의 pH 기준문서