redox balance. SnCl2 + K2MnO4 → SnCl4 + MnCl2 (acidic)

redox balance. SnCl2 + K2MnO4 → SnCl4 + MnCl2 (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. K2MnO4 + SnCl2 → SnCl4 + MnCl2

SnCl2 + K2MnO4 산화-환원 반응

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건)

https://ywpop.tistory.com/4264

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각 반응물/생성물의 구경꾼 이온을 제거하면,

Sn^2+ + MnO4^2- → Sn^4+ + Mn^2+

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Sn^2+ → Sn^4+ (Sn의 산화수는 +2에서 +4로 증가, Sn^2+는 산화됨.)

환원: MnO4^2- → Mn^2+ (Mn의 산화수는 +6에서 +2로 감소, MnO4^2-는 환원됨.)

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Sn^2+ → Sn^4+

환원: MnO4^2- + 8H^+ → Mn^2+ + 4H2O

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Sn^2+ → Sn^4+ + 2e^-

환원: MnO4^2- + 8H^+ + 4e^- → Mn^2+ + 4H2O

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 2Sn^2+ → 2Sn^4+ + 4e^-

환원: MnO4^2- + 8H^+ + 4e^- → Mn^2+ + 4H2O

 

 

5. 반쪽 반응 더하기

2Sn^2+ + MnO4^2- + 8H^+ → 2Sn^4+ + Mn^2+ + 4H2O

 

 

6. 양변에 구경꾼 이온인 12Cl^-와 2K^+ 더하기. 끝.

2SnCl2 + K2MnO4 + 8HCl → 2SnCl4 + MnCl2 + 2KCl + 4H2O

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/6537 ] SnCl2 + KMnO4 산화-환원 반응.

 

 

 

[키워드] redox Sn^2+, redox MnO4^2-, SnCl2 + K2MnO4 + SnCl2