기체 혼합물과 Dalton의 분압 법칙

기체 혼합물과 Dalton의 분압 법칙

 

 

Three glass bulbs, joined by closed stopcocks, have the following volumes and initial pressures of the specified gases.

Bulb A: 150. mL of N2(g) at 570. torr

Bulb B: 300. mL of CO(g) at 0.250 atm

Bulb C: 750. mL of CO2(g) at 101.325 kPa

 

1. After both stopcocks are opened and the gases allowed to diffuse throughout, what will be the final total pressure?

2. What is the partial pressure of CO(g)?

3. What is the mole fraction of CO2(g)?

 

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보일의 법칙

PV = P’V’

 

전체 부피(V’) = 0.150 L + 0.300 L + 0.750 L = 1.200 L

 

P’ = PV / 1.200 L

 

N2의 분압 = (570./760)(0.150) / 1.200 = 0.0938 atm

CO의 분압 = (0.250)(0.300) / 1.200 = 0.0625 atm

CO2의 분압 = (1)(0.750) / 1.200 = 0.625 atm

 

전체 압력(Pt) = 0.0938 atm + 0.0625 atm + 0.625 atm = 0.781 atm

 

전체 압력과 각 기체의 부분 압력 사이의 관계

( 설명 https://ywpop.tistory.com/48 )

Pa / Pt = Xa

CO2의 몰분율 = 0.625 atm / 0.781 atm = 0.800

 

 

답: 1. 0.781 atm, 2. 0.0625 atm, 3. 0.800

 

 

 

[키워드] open_stop 기준문서