redox balance. Fe2+ + Mn2+ → MnO4- + Fe (acidic)
산화-환원 반응 완성하기. Fe^2+ + Mn^2+ → MnO4^- + Fe
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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건)
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1. 반쪽 반응식
산화: Mn^2+ → MnO4^- (Mn의 산화수, +2에서 +7로, 5증가)
환원: Fe^2+ → Fe (Fe의 산화수, +2에서 0으로, 2감소)
2. 질량 균형 맞추기
산화: Mn^2+ + 4H2O → MnO4^- + 8H^+
환원: Fe^2+ → Fe
3. 전하 균형 맞추기
산화: Mn^2+ + 4H2O → MnO4^- + 8H^+ + 5e^-
환원: Fe^2+ + 2e^- → Fe
4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록
산화: 2Mn^2+ + 8H2O → 2MnO4^- + 16H^+ + 10e^-
환원: 5Fe^2+ + 10e^- → 5Fe
5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.
5Fe^2+ + 2Mn^2+ + 8H2O → 2MnO4^- + 5Fe + 16H^+
5Fe^2+(aq) + 2Mn^2+(aq) + 8H2O(l) → 2MnO4^-(aq) + 5Fe(s) + 16H^+(aq)
[키워드] redox Fe^2+, redox Mn^2+
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