10^-7 M 약산(HA, pKa=5) 수용액의 pH

10^-7 M 약산(HA, pKa=5) 수용액의 pH

 

-----------------------------------------

 

▶ 약산의 초기농도, Ka, pH 관계식

( 설명 http://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

pKa = -logKa = 5

Ka = 10^-5

 

[H^+] = root [Ka × C]

= [(10^(-5)) (10^(-7))]^(1/2)

= 10^(-6) M

 

pH = -log[H^+]

= -log(10^(-6)) = 6

 

 

답: 6

 

 

-----------------------------------------

 

 

아~ 이런, 제가 함정에 빠졌군요.^^
( 처음 작성한 답변은 그대로 놔두겠습니다. )

 

HCl과 같은 강산도 10^-7 M 이면, pH = 6.7 인데,
( 설명 http://ywpop.tistory.com/4214 )

 

약산이면, pH = 6 이 절대 될 수 없지요.

 

x2 / (10^(-7) – x) = 10^(-5)
x2 + 10^(-5)x - 10^(-12) = 0

 

근의 공식으로 x를 계산하면,
x = 9.9×10^(-8) = [H^+]

 

물의 자동이온화로 생성된 수소 이온 농도와 합산하면,
(10^(-7)) + (9.9×10^(-8)) = 1.99×10^(-7) M

 

따라서 용액의 pH는
pH = -log(1.99×10^(-7)) = 6.7011

 

약 6.7이 나옵니다.

 

 

[키워드] 매우 묽은 약산의 pH