진한 황산과 묽은 황산의 산의 세기

진한 황산과 묽은 황산의 산의 세기

진한 염산과 묽은 염산의 산의 세기

 

 

 

[1] 진한 황산과 묽은 황산의 산의 세기

 

순수한 황산의 표준상태는 “액체”이므로,

( 참고: 표준상태 https://ywpop.tistory.com/3684 )

 

즉 황산은 상온/상압 하에서 액체 상태로 존재하므로,

황산은 대략 98%까지 농축시킬 수 있습니다.

( 황산의 흡수성질 때문에, 이 이상으로 순수하게 만들려면,

돈이 많이 듭니다. 그래서 일반적으로

98% 황산 시약을 많이 사용합니다. )

 

이 98% 황산을 진한 황산이라 합니다.

 

 

 

98% 황산이란, 쉽게 비유하면,

황산이 98개, 물이 2개인 상태인데,

황산이 산의 성질을 나타내려면,

이온화되어, H^+ 이온을 내놓아야 되는데,

H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq)

 

물이 거의 없기 때문에,

이온화되는 H^+ 이온이 거의 없어서,

(강한) 산의 성질을 나타내지 못합니다.

( 즉, 산이 이온화되려면 적절한 양의 물이 필요합니다. )

 

 

 

진한 황산을 물로 묽혀 묽은 황산을 만들면,

이때는 이온화되는 H^+ 이온이 많기 때문에,

진한 황산보다 묽은 황산이 더 강산이라고 하는 겁니다.

 

 

 

여기서 하나 주의할 점은,

일반적으로 묽은 황산이 진한 황산보다 더 강산이라고 하는데,

그렇다고, 10% 황산이 20% 황산보다 더 강산이라는 것은 아닙니다.

10%나 20%는 둘 다 거의 100% 이온화되기 때문에, 이때는,

더 진한, 즉 더 많은 H^+ 이온을 내놓을 수 있는

20% 황산이 더 강산이 됩니다.

 

 

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[2] 진한 염산과 묽은 염산의 산의 세기

 

반면에, 염산은, 더 정확히 말해 염화수소(HCl)는

표준상태에서 “기체”입니다.

이 염화수소 기체를 물에 용해시켜

수용액으로 만든 것이 염산 시약입니다.

( 기체 상태로는 판매/보관/사용하기 위험하고 어렵기 때문에,

액체 상태로 만들어 판매/사용하는 겁니다. )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10962 )

 

 

 

대략 37% 염산 시약이 상업적으로 판매되고 있습니다.

( 기체의 용해도 때문에, 이 이상으로 진하게 만들려면,

또 돈이 많이 듭니다. 또한 위험하기도 합니다. )

 

 

 

이 37% 염산이 진한 염산인데,

황산과 달리, 이미 많은 양의 물이 존재하기 때문에,

HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)

 

거의 100% 이온화되어 강한 산의 성질을 나타냅니다.

 

이런 이유로 염산은 진한 염산(37%)이

묽은 염산(예를 들면, 25%)보다 더 강산입니다.

 

 

 

 

[참고] HCl(aq)와 HCl(l)

> (aq)는 수용액 상태를 의미.

> 수용액 상태는 어떤 물질(= 용질)이

물에 용해되어있는(= 녹아있는) 상태를 의미.

> HCl 기체가 다량의 물에 용해되어 있는 상태.

> 염화수소 기체가 다량의 물에 용해되어 있는 상태.

> 표준상태에서 순수한 HCl의 물리적 상태는 기체. HCl(g)

> 표준상태에서 순수한 염화수소의 물리적 상태는 기체. HCl(g)

> HCl 기체를 다량의 물에 용해시켜 만든 것이 염산 시약. HCl(aq)

> 염화수소 기체를 다량의 물에 용해시켜 만든 것이 염산 시약. HCl(aq)

> 순수한 HCl의 이름은 염화수소, 염화수소 수용액의 이름이 염산.

> 기체인 HCl을 액체로 만들려면 –85.05℃ 이하로 냉각시켜야 된다.

> HCl(g)를 HCl(l)로 만들려면 –85.05℃ 이하로 냉각시켜야 된다.

> HCl(aq)에서, HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq) 와 같이 이온화된다.

> HCl(l)에서 HCl의 이온화는 거의 일어나지 않는다.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9672 ]

강산 시약 원액을 증류수로 묽힐 때 주의사항

 

 

 

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