200 mL의 0.10 mol/L 염산으로부터 나오는 H^+의 물질량

200 mL의 0.10 mol/L 염산으로부터 나오는 H^+의 물질량

( 단, H의 몰질량=1.0, Cl의 몰질량=35.5 )

 

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1) 용액에 들어있는 HCl의 몰수 계산

(0.10 mol/L) * 0.200 L = 0.020 mol HCl

 

2) HCl의 질량 계산

0.020 mol * (36.5 g/mol) = 0.73 g HCl

 

3) H^+의 질량 계산

0.73 g HCl * (1.0 g  H / 36.5 g HCl) = 0.020 g H

( 전자의 질량은 원자핵에 비해 매우 작기 때문에,

이온의 질량 ≒ 원자의 질량 )

 

 

답: 0.020 g