redox balance. MnO4^- + I^- → MnO2 + I2 (basic)

redox balance I^- + MnO4^- → I2 + MnO2 (basic)

산화-환원 반응 완성하기 MnO4^- + I^- → MnO2 + I2

 

 

I^- + MnO4^- + H2O → I2 + MnO2 + OH^-

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/6321 ]

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I^- + MnO4^- + H2O → I2 + MnO2 + OH^-

이렇게 문제가 주어졌다면,

용매(H2O), 촉매(OH^-) 등을 제거하여

반응식을 간단히 만든 후, 균형을 맞춘다.

I^- + MnO4^- → I2 + MnO2

 

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: I^- → I2 (I의 산화수는 –1에서 0으로 증가, I^-는 산화됨.)

환원: MnO4^- → MnO2 (Mn의 산화수는 +7에서 +4로 감소, MnO4^-는 환원됨.)

> MnO4^- is an oxidizing agent, I^- is a reducing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: 2I^- → I2

환원: MnO4^- + 4H^+ → MnO2 + 2H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: 2I^- → I2 + 2e^-

환원: MnO4^- + 4H^+ + 3e^- → MnO2 + 2H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 2I^- → I2 + 2e^- (×3)

환원: MnO4^- + 4H^+ + 3e^- → MnO2 + 2H2O (×2)

 

산화: 6I^- → 3I2 + 6e^-

환원: 2MnO4^- + 8H^+ + 6e^- → 2MnO2 + 4H2O

( MnO4^- 1 mol당 이동한 전자의 몰수 = 3 mol )

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기

6I^- + 2MnO4^- + 8H^+ → 3I2 + 2MnO2 + 4H2O

 

 

 

6. H^+를 OH^-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액). 끝.

6I^- + 2MnO4^- + 8H^+ + 8OH^- → 3I2 + 2MnO2 + 4H2O + 8OH^-

6I^- + 2MnO4^- + 8H2O → 3I2 + 2MnO2 + 4H2O + 8OH^-

 

6I^- + 2MnO4^- + 4H2O → 3I2 + 2MnO2 + 8OH^-

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/470751 ]

redox balance. I^- + MnO4^- → I2 + Mn^2+ (acidic)

 

 

 

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I^- + MnO4^- + H2O → I2 + MnO2 + OH^-

2MnO4^- + 6I^- + 4H2O → 2MnO2 + 3I2 + 8OH^-

MnO4^- + I^- + H2O → MnO2 + I2 + OH^-