생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. C2H5OH + O2

생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. C2H5OH + O2

standard enthalpy of formation and heat(enthalpy) of reaction

 

 

C2H5OH, CO2, H2O의 표준생성엔탈피는 각각 –277.0, -393.5, -285.8 kJ/mol이다.

표준상태에서 1.00 kg의 C2H5OH를 연소시켜 얻을 수 있는 열은 몇 kJ인가?

연소반응은 C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O이다.

 

> C2H5OH(l)의 ΔH°_f = -277.0 kJ/mol

> CO2(g)의 ΔH°_f = -393.5 kJ/mol
> H2O(l)의 ΔH°_f = -285.8 kJ/mol

 

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▶ 표준생성엔탈피로 표준반응엔탈피 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/3431

 

 

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

 

ΔHrxn = [생성물들의 ΔHf° 합] – [반응물들의 ΔHf° 합]

= [2(-393.5) + 3(-285.8)] - [–277.0]

= –1367.4 kJ ... 이 값은 C2H5OH 1 mol에 대한 반응열

 

 

C2H5OH의 46.07 g/mol 이므로,

1000 g의 몰수 = 1000 g / (46.07 g/mol) = 21.706 mol

 

 

C2H5OH 1 kg, 즉 21.706 mol에 대한 반응열은

(–1367.4 kJ/mol) × (21.706 mol) = -29681 kJ = -2.97×10^4 kJ

 

 

답: -2.97×10^4 kJ

 

 

 

[ 관련 글: 결합엔탈피로 반응엔탈피. 에탄올의 연소열 https://ywpop.tistory.com/9524 ]

 

 

 

[키워드] 에탄올의 표준연소엔탈피 기준문서, 에탄올의 연소엔탈피 기준문서, 에탄올의 연소열 기준문서, 생성엔탈피로 반응엔탈피 기준문서