redox balance. KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
산화-환원 반응 균형 맞추기. KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
---------------------------------------------------
▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 조건)
[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]
---------------------------------------------------
반응물 또는 생성물이 3개 이상인 이런 문제는
반응 전/후 산화수 변화가 없는 구경꾼 이온과 용매인 H2O를 제거하여
다음과 같이 반응식을 간단히 만든 후, 균형을 맞춘다.
MnO4^- + HCl → MnCl2 + Cl2
HCl에서 Cl의 산화수 = -1, Cl2에서 Cl의 산화수 = 0
---> Cl의 산화수는 -1에서 0으로 증가, HCl은 산화됨.
MnO4^-에서 Mn의 산화수 = +7, MnCl2에서 Mn의 산화수 = +2
---> Mn의 산화수는 +7에서 +2로 감소, MnO4^-는 환원됨.
1. 반쪽 반응식 나누기
산화: HCl → Cl2
환원: MnO4^- → MnCl2
> MnO4^- is an oxidizing agent, HCl is a reducing agent.
2. 질량 균형 맞추기
산화: 2HCl → Cl2 + 2H^+
환원: MnO4^- + 2Cl^- + 8H^+ → MnCl2 + 4H2O
3. 전하 균형 맞추기
산화: 2HCl → Cl2 + 2H^+ + 2e^-
환원: MnO4^- + 2Cl^- + 8H^+ + 5e^- → MnCl2 + 4H2O
4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록
산화: 2HCl → Cl2 + 2H^+ + 2e^- (×5)
환원: MnO4^- + 2Cl^- + 8H^+ + 5e^- → MnCl2 + 4H2O (×2)
산화: 10HCl → 5Cl2 + 10H^+ + 10e^-
환원: 2MnO4^- + 4Cl^- + 16H^+ + 10e^- → 2MnCl2 + 8H2O
( KMnO4 1 mol당 이동한 전자 = 5 mol )
5. 반쪽 반응식 더하기
2MnO4^- + 10HCl + 6H^+ + 4Cl^- → 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
구경꾼 이온을 추가하여, 이온을 화합물로 바꾼다.
2MnO4^- + 10HCl + 6H^+ + 4Cl^- + 2K^+ + 2Cl^-
→ 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O + 2K^+ + 2Cl^-
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
2KMnO4(aq) + 16HCl(aq) → 2KCl(aq) + 2MnCl2(aq) + 5Cl2(g) + 8H2O(l)
[키워드] redox KMnO4 + HCl, redox HCl + KMnO4
'화학' 카테고리의 다른 글
몰과 몰질량의 개념. 0.909 mol 과산화수소의 질량 (0) | 2016.11.01 |
---|---|
-20℃ 얼음 100 g을 120℃ 수증기로(cal) (계산기) ★ (0) | 2016.10.31 |
생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. C2H5OH + O2 (0) | 2016.10.31 |
0.75 M H2SO4 용액의 몰랄농도, 몰분율, 질량백분율 (0) | 2016.10.31 |
redox balance. C2H5OH + K2Cr2O7 + H2SO4 → CH3COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O (0) | 2016.10.31 |
Oxidation number of S in Na2S4O6 (0) | 2016.10.30 |
화학량론. HCl의 부피 계산 (0) | 2016.10.30 |
산-염기 중화열 계산. HCl + NaOH (0) | 2016.10.30 |
댓글