몰과 몰질량의 개념. 0.909 mol 과산화수소의 질량

몰과 몰질량의 개념. 0.909 mol 과산화수소의 질량

 

 

과산화수소(H2O2)는 무색의 액체로 포화용액은 로켓 추진 연료 중 산소의 공급원으로 사용되고, 희석용액은 표백제로 사용된다.

과산화수소수 1 L에 0.909 mol의 과산화수소가 들어있다면 용액 중의 과산화수소의 질량을 계산하시오.

 

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▶ 몰과 몰질량의 개념 http://ywpop.tistory.com/3339

 

 

H2O2의 몰질량(분자량) = 34 g/mol 이므로,

0.909 mol 과산화수소의 질량을 계산하면,

0.909 mol * (34 g/mol) = 30.9 g

 

 

H2O2가 1 mol만큼 있으면, 34 g이다.

H2O2가 0.909 mol만큼 있으면, 몇 g일까?

1 : 34 = 0.909 : ?

? = 34 * 0.909 = 30.9

 

 

답: 30.9 g