약산의 짝염기염의 가수분해. 0.1 M 프로판산소듐 용액의 pH

약산의 짝염기염의 가수분해. 0.1 M 프로판산소듐 용액의 pH

 

 

0.1 M 프로판산소듐 용액의 pH를 구하시오.

(단, C2H5COOH의 Ka = 1.3×10^-5)

 

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약산의 짝염기의 염은 비교적 강한 염기이므로,

물에서 가수분해가 일어나, 그 결과 OH- 이온이 생성됩니다.

C2H5COO^-(aq) + H2O(l) ⇌ C2H5COOH(aq) + OH^-(aq)

( 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/4200 )

 

Kh = Kw / Ka = [C2H5COOH][OH^-] / [C2H5COO^-]

(10^(-14)) / (1.3×10^(-5)) = 7.7×10^(-10) = (x)(x) / (C-x)

 

(C-x) ≒ C라 가정하고, x를 계산하면,

x = [(7.7×10^(-10)) * 0.1]^(1/2) = 8.8×10^(-6) = [OH-]

 

pOH = -log[OH-] = -log(8.8×10^(-6)) = 5.06

pH = 14 – pOH = 14 – 5.06 = 8.94

 

 

답: 8.94