redox balance. KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

redox balance. KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

산화-환원 반응 균형 맞추기. KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 조건)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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반응물 또는 생성물이 3개 이상인 이런 문제는

반응 전/후 산화수 변화가 없는 구경꾼 이온과 용매인 H2O를 제거하여

다음과 같이 반응식을 간단히 만든 후, 균형을 맞춘다.

MnO4^- + HCl → MnCl2 + Cl2

 

 

 

HCl에서 Cl의 산화수 = -1, Cl2에서 Cl의 산화수 = 0

---> Cl의 산화수는 -1에서 0으로 증가, HCl은 산화됨.

 

 

 

MnO4^-에서 Mn의 산화수 = +7, MnCl2에서 Mn의 산화수 = +2

---> Mn의 산화수는 +7에서 +2로 감소, MnO4^-는 환원됨.

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: HCl → Cl2

환원: MnO4^- → MnCl2

> MnO4^- is an oxidizing agent, HCl is a reducing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: 2HCl → Cl2 + 2H^+

환원: MnO4^- + 2Cl^- + 8H^+ → MnCl2 + 4H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: 2HCl → Cl2 + 2H^+ + 2e^-

환원: MnO4^- + 2Cl^- + 8H^+ + 5e^- → MnCl2 + 4H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 2HCl → Cl2 + 2H^+ + 2e^- (×5)

환원: MnO4^- + 2Cl^- + 8H^+ + 5e^- → MnCl2 + 4H2O (×2)

 

산화: 10HCl → 5Cl2 + 10H^+ + 10e^-

환원: 2MnO4^- + 4Cl^- + 16H^+ + 10e^- → 2MnCl2 + 8H2O

( KMnO4 1 mol당 이동한 전자 = 5 mol )

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기

2MnO4^- + 10HCl + 6H^+ + 4Cl^- → 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

 

 

 

구경꾼 이온을 추가하여, 이온을 화합물로 바꾼다.

2MnO4^- + 10HCl + 6H^+ + 4Cl^- + 2K^+ + 2Cl^-

→ 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O + 2K^+ + 2Cl^-

 

2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

 

2KMnO4(aq) + 16HCl(aq) → 2KCl(aq) + 2MnCl2(aq) + 5Cl2(g) + 8H2O(l)

 

 

 

 

[키워드] redox KMnO4 + HCl, redox HCl + KMnO4