0.75 M H2SO4 용액의 몰랄농도, 몰분율, 질량백분율

0.75 M H2SO4 용액의 몰랄농도, 몰분율, 질량백분율

 

 

0.75 M H2SO4 수용액의 밀도는 20℃에서 1.046 g/mL이다.

a) 이 용액의 몰랄농도는 얼마인가?

b) 황산의 몰분율은 얼마인가?

c) 이 용액의 질량백분율은 얼마인가?

(단, H2SO4의 몰질량 = 98.1 g/mol)

 

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0.75 M H2SO4 수용액이 1 L 있다면,

이 용액의 질량 = 1000 mL × (1.046 g/mL) = 1046 g

 

 

0.75 M H2SO4 수용액 1 L에 들어있는 황산의 몰수

= (0.75 mol/L) × 1 L = 0.75 mol

 

 

H2SO4의 몰질량 = 98.1 g/mol 이므로,

0.75 mol 황산의 질량 = 0.75 mol × (98.1 g/mol) = 73.575 g

 

 

용매의 질량 = 1046 g - 73.575 g = 972.425 g

 

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 0.75 mol / 0.972425 kg = 0.77 m

 

 

H2O의 몰질량 = 18 g/mol 이므로,

용매(H2O) 972.425 g의 몰수 = 972.425 g / (18 g/mol) = 54.0236 mol

 

 

전체 몰수 = 0.75 mol + 54.0236 mol = 54.7736 mol 이므로,

황산의 몰분율 = 0.75 mol / 54.7736 mol = 0.0137

 

 

질량백분율 = (용질 g수 / 용액 g수) × 100

= (73.575 g / 1046 g) × 100 = 7.034%

 

 

답: a) 0.77 m, b) 0.0137, c) 7.034%

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/13948 ] 0.750 M H2SO4 용액(d 1.046)의 질량백분율