물에 대한 알코올의 용해도 ★

물에 대한 알코올의 용해도

Solubility of Alcohols

 

 

 

탄소 수가 증가할수록 물에 대한 알코올의 용해도는 감소하며,

( 프로판올까지는 물에 전부(무한대로) 용해됨 )

 

탄소 수가 7개 이상인 알코올은 물에 용해되지 않는 것으로 간주한다.

 

 

 

알킬기는 소수성(hydrophobic)이기 때문에,

( 참고: 알킬기 https://ywpop.tistory.com/6274 )

 

탄소 수가 증가할수록 물에 대한 알코올의 용해도는 감소한다.

 

 

 

 

[표1] Solubility in Water [g/100 mL of water]

 

Name	Formula	Solubility
Methanol	CH3-OH	Infinite
Ethanol	C2H5-OH	Infinite
Propanol	C3H7-OH	Infinite
Butanol	C4H9-OH	8.0
Pentanol	C5H11-OH	2.2
Hexanol	C6H13-OH	0.7

 

 

 

 

[표2] Solubility in Water [mol/100 g of H2O at 1 atm and 25 ℃]

 

Name	Formula	Solubility
Methanol	CH3-OH	Infinite
Ethanol	C2H5-OH	Infinite
Propanol	C3H7-OH	Infinite
Butanol	C4H9-OH	0.11
Pentanol	C5H11-OH	0.030
Hexanol	C6H13-OH	0.0058

 

 

 

 

 

[그림] Hydrogen-bonding alcohol-water interactions.

메탄올, 에탄올 등이 물에 잘 용해되는 이유는

메탄올-물 또는 에탄올-물 사이에

‘수소 결합’이 가능하기 때문이다.

( 참고: 수소결합 https://ywpop.tistory.com/2593 )

 

 

 

 

 

[그림] 1가 2가 3가 알코올.

물과 수소 결합할 수 있는 –OH 기가 증가한다.

= 물에 대한 용해도가 증가한다.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3273 ] 물에서의 알코올의 용해도

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/17368 ] 물에서의 탄화수소의 용해도

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5584 ] CHCl3는 극성인데, 물에 거의 용해되지 않는 이유

 

 

 

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