탄화수소 화합물은 모두다 무극성인가?

탄화수소 화합물은 모두다 무극성인가?

is 1-butene polar or nonpolar?

 

------------------------

 

▶ 탄화수소 화합물

> 오로지 탄소(C)와 수소(H)만으로 이루어진 화합물

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4750 )

 

 

 

탄소-탄소 단일결합만 존재하는

알케인(alkane, 알칸)은 모두다 ‘무극성’입니다.

---> 모든 포화 탄화수소는 무극성

 

 

 

그러나 탄소-탄소 다중결합이 존재하는 탄화수소는

다중결합을 기준으로 비대칭적인 구조이면,

약간의 극성을 가집니다.

 

 

 

예를 들어,

trans-2-butene은 대칭 구조라서, 무극성 (dipole moment = 0 D),

cis-2-butene은 비대칭 구조라서, 극성 (dipole moment = 0.33 D)

화합물입니다.

 

또한 1-butene도 비대칭 구조라서, 극성 (dipole moment = 0.35 D)

화합물입니다.

( 참고: C4H8 이성질체 https://ywpop.tistory.com/4608 )

 

 

 

 

In substituted alkenes the dipole of molecules depends on the geometry of molecule. In trans-isomer, same groups located at opposite position, hence they cancel the dipole of each other out and overall molecule becomes non-polar. However, cis-isomers of alkenes are polar in nature. For example: the cis-2-Butene shows a dipole moment of 0.33 D, while the trans-isomer shows zero dipole moment because of cancellation of the electronic effects.

 

Because of dipole moment, cis and trans isomers of alkene can be distinguish easily as dipole moment contribute in other physical properties also like boiling point. Some alkenes like propene and 1-butene are weakly polar with dipole moment 0.35 D because of their unsymmetrical geometry.

[ 출처 http://chemistry.tutorvista.com/organic-chemistry/alkene-reactions.html ]

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/8284 ]

모든 탄화수소는 무극성

 

 

 

[키워드] butene isomer 기준, 모든 탄화수소는 무극성 기준