MgCl의 격자에너지. 생성엔탈피 계산

MgCl의 격자에너지. 생성엔탈피 계산

Born-Haber Cycle for MgCl

 

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▶ 참고: NaCl의 격자에너지 https://ywpop.tistory.com/3118

▶ 참고: CaCl2의 격자에너지 https://ywpop.tistory.com/3119

▶ 참고: 격자에너지 도표 https://ywpop.tistory.com/6061

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표준생성엔탈피 식: Mg(s) + 1/2 Cl2(g) → MgCl(s)

격자에너지의 역과정 식: Mg+(g) + Cl-(g) → MgCl(s)

 

 

1) Mg(s) → Mg(g) ... ΔH = +148 kJ/mol (승화엔탈피)

2) Mg(g) → Mg+(g) + e- ... ΔH = +738 kJ/mol (1차 이온화에너지)

 

3) 1/2 Cl2(g) → Cl(g) ... ΔH = +244 kJ/mol (결합해리에너지)

4) Cl(g) + e- → Cl-(g) ... ΔH = -349 kJ/mol (전자친화도)

 

5) Mg+(g) + Cl-(g) → MgCl(s) ... ΔH = -753 kJ/mol (격자에너지 역과정)

 

 

(+148) + (+738) + ((+244)/2) + (-349) + (-753)

= –94 kJ/mol (표준생성엔탈피)

 

 

[주의] 결합해리에너지 계산: (+244)/2

결합해리에너지는 다음 과정의 엔탈피변화이다.

Cl2(g) → 2Cl(g) ... ΔH = +244 kJ/mol

3)과정에서는 Cl2의 1/2 mol이 해리되었으므로, 2로 나눠주어야 한다.

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/search/격자에너지%20계산%20기준문서 ]

 

 

 

[키워드] 격자에너지 계산 기준문서