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0.002 N NaOH 용액의 pH
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NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,
( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )
NaOH 용액의 노르말농도 = NaOH 용액의 몰농도
---> 0.002 N NaOH 용액 = 0.002 M NaOH 용액
NaOH는 강염기이므로, 100% 이온화된다고 가정하면,
NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)
NaOH : OH^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,
[NaOH] = [OH^-] = 0.002 M
( 참고 https://ywpop.tistory.com/12474 )
pOH = –log[OH^-]
= –log(0.002) = 2.7
pH = 14 – 2.7
= 11.3
답: pH = 11.3
[키워드] 노르말농도 NaOH 용액의 pH 기준, NaOH 용액의 노르말농도 pH 기준, NaOH 노르말농도 pH 기준
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