12.5% w/w NiCl2 (129.61 g/mol) 용액의 밀도는 1.149 g/mL
12.5% (w/w) NiCl2 (129.61 g/mol) 용액의 밀도는
1.149 g/mL이다. 다음을 계산하시오.
a) NiCl2 몰농도
b) Cl^- 몰농도
c) 용액 1 L에 포함된 NiCl2의 g수
A 12.5% (w/w) NiCl2 (129.61 g/mol) solution
has a density of 1.149 g/mL. Calculate
a) the molar concentration of NiCl2 in this solution.
b) the molar Cl^- concentration of the solution.
c) the mass in grams of NiCl2
contained in each liter of this solution.
------------------------
12.5% (w/w) NiCl2
= (12.5 g NiCl2 / 100 g 용액) × 100
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 )
12.5 g NiCl2의 몰수
= 12.5 g / (129.61 g/mol)
= 0.0964 mol
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
100 g 용액의 부피
= 100 g / (1.149 g/mL)
= 87.0322 mL
= 0.0870322 L
( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 )
몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )
= 0.0964 mol / 0.0870322 L
= 1.11 mol/L
= 1.11 M
---> a) NiCl2 몰농도
NiCl2(aq) → Ni^2+(aq) + 2Cl^-(aq)
NiCl2 : Cl^- = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,
[Cl^-] = 2[NiCl2]
= 2 × 1.11 M
= 2.22 M
---> b) Cl^- 몰농도
[NiCl2] = 1.11 M 이므로,
(1.11 mol/L) × (1 L) × (129.61 g/mol)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/23495 )
= (1.11) × (1) × (129.61)
= 144 g
---> c) 용액 1 L에 포함된 NiCl2의 g수
[키워드] NiCl2 용액 기준
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