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0.2 N H2SO4 용액 500 mL 제조에 필요한 95% H2SO4(d 1.84) 부피(mL)
0.2 N H2SO4 용액 500 mL를 만들기 위해서
95% H2SO4(비중 1.84) 약 몇 mL를 취하여야 하는가?
① 약 2.8
② 약 4.8
③ 약 6.0
④ 약 8.0
0.2 N H2SO4 용액 500 mL에 들어있는
H2SO4의 eq수를 계산하면,
(0.2 eq/L) (500/1000 L)
= 0.1 eq
( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 )
H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이고,
( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )
H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol 이므로,
0.1 eq H2SO4의 질량을 계산하면,
(0.1 eq) (1 mol / 2 eq) (98 g/mol)
= (0.1) (1 / 2) (98)
= 4.9 g
4.9 g H2SO4를 포함하는
95% H2SO4(비중 1.84)의 부피를 계산하면,
(4.9 g) / (95/100) / (1.84 g/mL)
= (4.9) / (95/100) / (1.84)
= 2.8 mL
답: ① 약 2.8
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/22093 ]
95.5% 황산 시약(d 1.83)으로 0.5 N H2SO4 용액 250 mL 만들기
[키워드] 95% 황산 노르말농도 기준, 95% 황산 노르말농도 사전
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