250 Sm3/h 배출가스 중 2500 ppm SO2를 탄산칼슘으로 제거

250 Sm3/h 배출가스 중 2500 ppm SO2를 탄산칼슘으로 제거

 

 

250 Sm3/h의 배출가스를 배출하는 보일러에서 발생하는 SO2를

탄산칼슘으로 이론적으로 완전 제거하고자 한다.

이때 필요한 탄산칼슘의 양(kg/h)은?

(단, 배출가스 중의 SO2 농도는 2500 ppm이고,

이론적으로 100% 반응하며, 표준상태 기준)

 

 

 

배출가스 중 SO2의 부피를 계산하면,

250 Sm3 × (2500 / 10^6) = 0.625 Sm3 SO2

 

 

 

[참고] (0.625 / 250) × 10^6 = 2500 ppm

( 참고: ppm https://ywpop.tistory.com/2657 )

 

 

 

> CaCO3의 몰질량 = 100.0869 ≒ 100 g/mol

 

 

 

SO2 + CaCO3 반응식

SO2 + CaCO3 → CaSO3 + CO2

 

 

 

SO2 : CaCO3 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/470921 )

 

SO2 : CaCO3 = 22.4 m3 : 100 kg = 0.625 m3 : ? kg

 

? = 100 × 0.625 / 22.4 = 2.79 kg CaCO3

 

 

 

답: 2.8 kg/h

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/17247 ]

황분 2.5% 중유 4 ton/hr 연소 SO2 탄산칼슘 탈황

 

 

 

[키워드] 탄산칼슘 탈황 기준, SO2 탈황 기준