200000 Sm3/h 배출가스 280 ppm NO NH3 선택적 촉매 환원법

200000 Sm3/h 배출가스 280 ppm NO NH3 선택적 촉매 환원법

 

 

A배출시설의 배출량은 200000 Sm3/h,

이 배출가스에 함유된 질소산화물은 280 ppm 이었다.

이 질소산화물을 암모니아에 의한 선택적 촉매 환원법

(산소 공존없이)으로 처리할 경우

암모니아의 이론소요량(kg/h)은?

(단, 배출가스 중 질소산화물은 모두 NO로 계산하고,

표준상태를 기준으로 한다.)

① 약 28

② 약 38

③ 약 43

④ 약 48

 

 

 

배출가스 중 질소산화물은 모두 NO로 계산

 

280 ppm NO

= (280 m3 NO / 10^6 m3 배출가스) × 10^6

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 )

 

 

 

배출가스에 함유된 NO의 부피

= 200000 m3 × (280 / 10^6)

= 56 m3 NO

 

 

 

NH3에 의한 선택적 촉매 환원법 반응식

( NO + NH3 반응식 )

6NO + 4NH3 → 5N2 + 6H2O

 

 

 

> 표준상태에서, 기체 1 mol = 22.4 L

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

> NH3의 몰질량 = 17 g/mol

 

 

 

질량비로 계산하는 방법에서,

( 참고: 질량비로 계산 https://ywpop.tistory.com/22115 )

 

NO는 1 kmol에 해당하는 부피를 대입하고,

NH3는 1 kmol에 해당하는 질량을 대입한다.

 

 

 

6NO : 4NH3 = 6×22.4 m3 : 4×17 kg = 56 m3 : ? kg

 

? = (4×17) × 56 / (6×22.4)

= 28.3 kg NH3

 

 

 

답: ① 약 28

 

 

 

 

[참고] NO2 + NH3 반응식

6NO2 + 8NH3 → 7N2 + 12H2O

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/470924 ]

S는 1 kmol에 해당하는 질량을 대입하고,

SO2는 1 kmol에 해당하는 부피를 대입한다.

S : SO2 = 32 kg : 22.4 m3 = 0.0186 kg : ? m3

 

 

 

[키워드] 암모니아에 의한 선택적 촉매 환원법 기준, NH3에 의한 선택적 촉매 환원법 기준