질량으로 5.00% –1.21℃에서 어는 K2SO4 수용액 반트호프 인자

질량으로 5.00% –1.21℃에서 어는 K2SO4 수용액 반트호프 인자

 

 

질량으로 5.00%이고 –1.21℃에서 어는 K2SO4 수용액에서 K2SO4의 반트호프 인자는 얼마인가?

 

 

What is the van’t Hoff factor for K2SO4 in an aqueous solution that is 5.00% K2SO4 by mass and freezes at –1.21℃?

 

 

 

K2SO4(aq) → 2K^+(aq) + SO4^2-(aq)

---> 이론적 van’t Hoff factor = 3

---> 실제는 3 미만의 값이 나올 것이다.

 

 

 

5.00% K2SO4 용액

= (5.00 g K2SO4 / 100 g 용액) × 100

 

 

 

K2SO4의 몰질량 = 174.26 g/mol 이므로,

5.00 g / (174.26 g/mol)

= 0.0287 mol K2SO4 (용질)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

용매의 질량

= 용액의 질량 – 용질의 질량

= 100 – 5.00

= 95.00 g (물)

 

 

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2667 )

 

= 0.0287 mol / (95.00/1000 kg)

= 0.302 mol/kg

= 0.302 m

 

 

 

어는점내림, ΔTf = i × Kf × m

( i = van't Hoff 인자 )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 )

 

 

 

i = ΔTf / (Kf × m)

= 1.21 / (1.86 × 0.302)

= 2.15

 

 

 

답: 2.15

 

 

 

 

[키워드] K2SO4 반트호프 인자 기준