산화-환원 반응. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 반응에서,
산화된 물질과 환원된 물질은?
[참고] 동일 예제 [ http://ywpop.tistory.com/9877 ]
MnO2 에서,
> Mn의 산화수 = +4
> O의 산화수 = –2
( 참고 https://ywpop.tistory.com/9709 )
HCl 에서,
> H의 산화수 = +1
> Cl의 산화수 = –1
( 참고 https://ywpop.tistory.com/9662 )
MnCl2 에서,
> Mn의 산화수 = +2
> Cl의 산화수 = –1
( 참고 https://ywpop.blogspot.com/2024/08/mno2-mncl2.html )
H2O 에서,
> H의 산화수 = +1
> O의 산화수 = –2
Cl2 에서,
> Cl의 산화수 = 0
따라서
▶ 산화: HCl → Cl2
> Cl의 산화수는 –1에서 0으로 증가.
> HCl은 산화되었다.
▶ 환원: MnO2 → MnCl2
> Mn의 산화수는 +4에서 +2로 감소.
> MnO2는 환원되었다.
▶ 산화 반쪽 반응
> 4HCl → 2Cl2 + 4H^+ + 4e^-
▶ 환원 반쪽 반응
> MnO2 + Cl2 + 4H^+ + 4e^- → MnCl2 + 2H2O
[ 관련 글 http://ywpop.tistory.com/7387 ] 이온-전자법
redox balance. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 (acidic)
[키워드] redox MnO2 + HCl, redox HCl + MnO2, redox MnO2 + 4HCl, redox 4HCl + MnO2
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