redox MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2

redox MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2

산화-환원 반응 4HCl + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2

 

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▶ 동일 예제 참고 https://ywpop.tistory.com/4355

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▶ 산화 반쪽 반응: HCl → Cl2

---> Cl의 산화수는 –1에서 0으로 증가, HCl은 산화됨.

---> Cl 원자 1개는 전자 1개를 잃음.

( 증가한 산화수 = 잃은 전자수 )

---> HCl 분자 2개는 total 2개 전자를 잃음.

 

 

※ 나머지 HCl 분자 2개에서 Cl 원자 2개는 산화수 변화가 없음.

HCl과 MnCl2에서 Cl의 산화수는 –1로 동일함.

 

 

▶ 환원 반쪽 반응: MnO2 → MnCl2

---> Mn의 산화수는 +4에서 +2로 감소, MnO2는 환원됨.

---> Mn 원자 1개는 전자 2개를 얻음.

( 감소한 산화수 = 얻은 전자수 )

---> MnO2 화합물 1개는 total 2개 전자를 얻음.

 

 

▶ Cl(HCl)이 내놓은 전자를 Mn(MnO2)이 받음.

---> 전자는 Cl에서 Mn으로 이동.

 

 

▶ 산화된 물질 = HCl = 환원제.

▶ 환원된 물질 = MnO2 = 산화제.

 

 

 

[키워드] redox MnO2, redox HCl, redox MnO2 + HCl, redox HCl + MnO2