redox balance. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 (acidic)

redox balance. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. MnO2(s) + HCl(aq) → MnCl2(aq) + Cl2(g)

 

---------------------------------------------------

▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건)

https://ywpop.tistory.com/4264

---------------------------------------------------

 

1. 반쪽 반응 나누기

산화: HCl → Cl2 (Cl의 산화수, -1에서 0으로, 1증가. HCl은 산화됨.)

환원: MnO2 → MnCl2 (Mn의 산화수, +4에서 +2로, 2감소. MnO2는 환원됨.)

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: 2HCl → Cl2 + 2H^+

환원: MnO2 + Cl2 + 4H^+ → MnCl2 + 2H2O

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: 2HCl → Cl2 + 2H^+ + 2e^-

환원: MnO2 + Cl2 + 4H^+ + 4e^- → MnCl2 + 2H2O

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 4HCl → 2Cl2 + 4H^+ + 4e^-

환원: MnO2 + Cl2 + 4H^+ + 4e^- → MnCl2 + 2H2O

 

 

5. 반쪽 반응 더하기. 끝.

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

MnO2(s) + 4HCl(aq) → MnCl2(aq) + Cl2(g) + 2H2O(l)

 

 

 

[키워드] redox MnO2 + HCl, redox HCl + MnO2