Fe-AgNO3 산화-환원 반응

Fe-AgNO3 산화-환원 반응

 

 

다음은 철(Fe) 못을 질산은(AgNO3) 수용액에 넣었을 때의

산화-환원 반응식이다.

 

2Ag^+(aq) + Fe(s) → 2Ag(s) + Fe^2+(aq)

 

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 보기에서 고르시오.

(단, 원자량은 Ag가 Fe보다 크다.)

 

[보기]

① NO3^-는 Ag^+를 환원시킨다.

② 못의 질량은 반응 전과 후가 같다.

③ 수용액 속의 이온의 총 수는 반응 전이 반응 후보다 크다.

 

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▶ 분자 반응식

Fe(s) + 2AgNO3(aq) → Fe(NO3)2(aq) + 2Ag(s)

 

 

▶ 알짜 이온 반응식

Fe(s) + 2Ag^+(aq) → Fe^2+(aq) + 2Ag(s)

 

 

▶ 산화 반쪽 반응: Fe(s) → Fe^2+(aq) + 2e^-

▶ 환원 반쪽 반응: 2Ag^+(aq) + 2e^- → 2Ag(s)

 

 

① Fe가 Ag^+를 환원시킨다.

NO3^-는 반응에 참여하지 않는 구경꾼 이온이다.

② Fe(s)가 Fe^2+(aq)로 이온화되므로, 못의 질량은 감소한다.

③ 이온의 총수는 2개에서 1개로 감소한다.

2Ag^+(aq) + Fe(s) → 2Ag(s) + 1Fe^2+(aq)

 

 

답: ③번

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/4349 ]

 

 

 

[키워드] Fe + AgNO3 + Fe, Ag^+ + Fe + Ag^+, 2Ag^+ + Fe + 2Ag^+

 

 

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redox 2Ag^+ + Fe → 2Ag + Fe^2+

 

> Ag^+의 산화수 = +1

> Fe의 산화수 = 0

> Ag의 산화수 = 0

> Fe^2+의 산화수 = +2

( 산화수 설명 https://ywpop.tistory.com/2719 )

 

> 산화 반쪽 반응: Fe → Fe^2+ + 2e^- (Fe는 산화됨.)

> 환원 반쪽 반응: 2Ag^+ 2e^- → 2Ag (Ag^+ 이온은 환원됨.)

( 참고: 금속의 이온화 경향 https://ywpop.tistory.com/3195 )