화학량론. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 반응

화학량론. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 반응

 

 

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 반응에서,

CaCO3 2.35 g이 HCl 2.35 g과 반응하면 기체 CO2는 몇 L 생성되는가?

(반응 조건에서, 기체 1몰의 부피는 22.4 L이다.)

 

 

석회석은 다음 반응식에 따라 염산과 반응한다.

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

CO2 1.00 mol이 반응 조건에서 22.4 L의 부피를 가지면

CaCO3 2.35 g이 HCl 2.35 g과 반응하여

몇 L의 CO2 기체를 만드는가?

 

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CO2 1.00 mol이 반응 조건에서 22.4 L의 부피를 가지면

---> 반응 조건이 STP, 즉 0℃, 1 atm임을 의미.

 

 

 

CaCO3 2.35 g의 몰수를 구하면,

2.35 g / (100.09 g/mol) = 0.02348 mol

 

 

HCl 2.35 g의 몰수를 구하면,

2.35 g / (36.46 g/mol) = 0.06445 mol

 

 

 

CaCO3 : HCl = 1 : 2 반응비이므로,

 

CaCO3 전부와 반응하는 HCl의 양을 계산하면,

1 : 2 = 0.02348 mol : ?

? = 2 × 0.02348 = 0.04696 mol (-> HCl은 이만큼 있다. 남는다.)

 

 

HCl 전부와 반응하는 CaCO3의 양을 계산하면,

1 : 2 = ? : 0.06445 mol

? = 0.06445 / 2 = 0.03223 mol (-> CaCO3는 이만큼 없다.)

 

 

따라서 한계시약은 CaCO3가 됩니다.

( 한계시약 설명 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

CaCO3 : CO2 = 1 : 1 반응비이므로,

반응하는 CaCO3의 몰수 = 생성되는 CO2의 몰수 = 0.02348 mol

 

 

 

반응 조건에서, 기체 1몰의 부피는 22.4 L이므로, CO2의 부피는

0.02348 mol × (22.4 L/mol) = 0.526 L 가 됩니다.

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9103 ]