1.86 g C2H5OH와 14.3 g O2가 반응하면 몇 몰 H2O가 생성

1.86 g C2H5OH와 14.3 g O2가 반응하면 몇 몰 H2O가 생성

 

 

1.86 g 에탄올이 14.3 g 산소와 반응하면 몇 몰의 물이 생성될까?

1.86 g C2H5OH와 14.3 g O2가 반응하면 몇 mol의 H2O가 생성될까?

 

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C2H5OH의 몰수 계산

= 1.86 g / (46.07 g/mol) = 0.04037 mol C2H5OH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

O2의 몰수 계산

= 14.3 g / (32 g/mol) = 0.4469 mol O2

 

 

 

균형 맞춘 반응식

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7442 )

 

C2H5OH : O2 = 1 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로, 즉

C2H5OH : O2 = 1 : 3 반응하므로,

 

0.04037 mol C2H5OH와 반응하는 O2의 몰수를 계산하면,

C2H5OH : O2 = 1 : 3 = 0.04037 mol : ? mol

? = 3 × 0.04037 = 0.1211 mol O2

---> O2는 이만큼 있다, 반응하고도 남는다?

---> O2 = 과잉 반응물, C2H5OH = 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

C2H5OH가 한계 반응물이고,

C2H5OH : H2O = 1 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.04037 mol C2H5OH 반응 시 생성되는 H2O의 몰수를 계산하면,

C2H5OH : H2O = 1 : 3 = 0.04037 mol : ? mol

? = 3 × 0.04037 = 0.1211 mol H2O

 

 

 

답: 0.121 mol