탄산칼슘은 염기성 염. CaCO3 basic salt ★

탄산칼슘은 염기성 염. CaCO3 basic salt

 

 

조개껍데기의 주성분은 탄산칼슘(CaCO3)입니다.

탄산칼슘이 왜 염기성인지 설명하시오.

 

 

 

[참고] 산성염, 염기성염, 중성염

[ https://ywpop.tistory.com/4300 ]

 

 

 

CaCO3의 이온화 (용해)

CaCO3(s) + H2O(l) ⇌ Ca^2+(aq) + CO3^2-(aq)

 

 

 

탄산칼슘(CaCO3)의 음이온인 탄산 이온(CO3^2-)은

약산인 탄산(H2CO3)의 짝염기입니다.

 

 

 

약산의 짝염기는 비교적 강한 염기이기 때문에,

물과 가수분해 반응이 일어납니다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6264 )

 

CO3^2-(aq) + H2O(l) ⇌ HCO3^-(aq) + OH^-(aq)

 

 

 

이때 용액 속에 OH^- 이온이 생성되므로,

탄산칼슘은 염기성 염에 해당됩니다.

 

 

 

난용성염(앙금)인 탄산칼슘이 염기성 염이기 때문에,

순수한 물에서는 극히 일부만 용해되지만,

산 수용액에서는 용해도가 증가합니다.

 

> 물에서

CaCO3(s) + H2O(l) ⇌ Ca^2+(aq) + CO3^2-(aq)

 

> 산 수용액에서 (산-염기 반응)

2HCl(aq) + CaCO3(s) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)

 

 

 

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5873 ] 탄산칼슘(CaCO3)은 염기성 물질

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6264 ]

약산(H2CO3)의 짝염기(CO3^2-)는 강염기

약산의 짝염기는 강염기? 이 표현의 의미를 제대로 알자

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9655 ]

탄산칼슘의 이름에 탄산이 들어있는데, 왜 탄산칼슘이 염기인가?

---> 산과 산의 음이온의 명명법

 

 

 

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