탄산칼슘은 염기성 염. CaCO3 basic salt
조개껍데기의 주성분은 탄산칼슘(CaCO3)입니다.
탄산칼슘이 왜 염기성인지 설명하시오.
[참고] 산성염, 염기성염, 중성염
[ https://ywpop.tistory.com/4300 ]
CaCO3의 이온화 (용해)
CaCO3(s) + H2O(l) ⇌ Ca^2+(aq) + CO3^2-(aq)
탄산칼슘(CaCO3)의 음이온인 탄산 이온(CO3^2-)은
약산인 탄산(H2CO3)의 짝염기입니다.
약산의 짝염기는 비교적 강한 염기이기 때문에,
물과 가수분해 반응이 일어납니다.
( 참고 https://ywpop.tistory.com/6264 )
CO3^2-(aq) + H2O(l) ⇌ HCO3^-(aq) + OH^-(aq)
이때 용액 속에 OH^- 이온이 생성되므로,
탄산칼슘은 염기성 염에 해당됩니다.
난용성염(앙금)인 탄산칼슘이 염기성 염이기 때문에,
순수한 물에서는 극히 일부만 용해되지만,
산 수용액에서는 용해도가 증가합니다.
> 물에서
CaCO3(s) + H2O(l) ⇌ Ca^2+(aq) + CO3^2-(aq)
> 산 수용액에서 (산-염기 반응)
2HCl(aq) + CaCO3(s) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5873 ] 탄산칼슘(CaCO3)은 염기성 물질
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