산과 산의 음이온의 명명법

산과 산의 음이온의 명명법

 

 

 

1. 염산과 염화나트륨

> HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)

> Cl^-(aq) + Na^+(aq) → NaCl(aq)

 

> HCl, hydrochloric acid

> NaCl, sodium chloride

> Cl^-, 염화(chloride) 이온

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7881 )

 

 

 

↑ 산의 음이온이 “단원자 이온”이고,

↓ 산의 음이온이 산소를 포함하는 “다원자 이온(원자단)”이다.

 

 

 

▶ 산소를 포함하는 다원자 이온

> 끝에 –ate(–산) 또는 –ite(아~산)를 붙인다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4728 )

 

▶ 산에서 수소가 떨어져나간 음이온이

산소를 포함하는 다원자 이온일 경우,

산과 그 산의 음이온의 한글 이름은 같다.

( 참고: 다원자 이온 https://ywpop.tistory.com/2968 )

 

 

 

2. 황산과 황산나트륨

> H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq)

> SO4^2-(aq) + 2Na^+(aq) → Na2SO4(aq)

 

> H2SO4, sulfuric acid

> Na2SO4, sodium sulfate

> SO4^2-, 황산(sulfate) 이온

 

 

 

3. 질산과 질산나트륨

> HNO3(aq) → H^+(aq) + NO3^-(aq)

> NO3^-(aq) + Na^+(aq) → NaNO3(aq)

> HNO3, nitric acid

> NaNO3, sodium nitrate

> NO3^-, 질산(nitrate) 이온

 

 

반응형

 

 

4. 아세트산과 아세트산나트륨

> CH3COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3COO^-(aq)

> CH3COO^-(aq) + Na^+(aq) → CH3COONa(aq)

 

> CH3COOH, acetic acid

> CH3COONa, sodium acetate

> CH3COO^-, 아세트산(acetate) 이온

 

 

 

5. 염소산과 염소산칼륨

> HClO3(aq) → H^+(aq) + ClO3^-(aq)

> ClO3^-(aq) + K^+(aq) → KClO3(aq)

 

> HClO3, chloric acid

> KClO3, potassium chlorate

> ClO3^-, 염소산(chlorate) 이온

 

 

 

6. 탄산과 탄산나트륨

> H2CO3(aq) ⇌ 2H^+(aq) + CO3^2-(aq)

> CO3^2-(aq) + 2Na^+(aq) → Na2CO3(aq)

 

> H2CO3, carbonic acid

> Na2CO3, sodium carbonate

> CO3^2-, 탄산(carbonate) 이온

 

 

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질산의 화학식은 HNO3이고,

질산나트륨의 화학식은 NaNO3인데,

질산의 화학식에는 왜 H가 있고,

질산나트륨의 화학식에는 왜 H가 없나요?

 

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명명법을 모르면,

이런 질문을 할 수 있습니다.

 

영어로는 각각 nitric acid와 nitrate로 구분이 되지만,

즉, H가 있는 NO3와 H가 없는 NO3는

각각 ‘nitric acid’와 ‘nitrate’로 구분이 되지만,

한글 명명법으로는 둘 다 ‘질산’으로 부르기 때문에,

명명법에 대해 모르는 상태에서는

충분히 혼란스러울 수 있습니다.

 

‘질산나트륨’처럼,

질산 다음에 바로 양이온의 이름이 붙어있으면(나오면),

이 질산은 HNO3가 아니라,

수소가 없는 NO3 (NO3^-)입니다.

한글 이름은 이렇게 구분하면 됩니다.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/21007 ] 다양성자산 이온의 명명법. 다원자 이온의 명명법

 

 

 

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