약산 0.060 M 용액의 pH가 3.44일 때, Ka 계산

약산 0.060 M 용액의 pH가 3.44일 때, Ka 계산

 

 

어떤 약산인 일양성자산 0.060 M의 pH가 3.44이다.

이 산의 Ka를 계산하시오.

 

 

어떤 약산인 일양성자산 0.060 M 용액의 pH가 3.44이다.

이 산의 Ka를 구하시오.

 

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pH = –log[H^+] = 3.44

 

[H^+] = 10^(-3.44) = 0.000363 M

---> 평형에서의 [H^+]

 

 

 

............. HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq)

평형(M) . C–x ......... x ............. x

 

 

 

산 이온화상수 식, Ka = (x) (x) / (C–x) 에서,

C = 0.060 M, x = 0.000363 M 이므로,

 

Ka = (0.000363)^2 / (0.060–0.000363)

= 2.21×10^(-6)

 

 

 

답: Ka = 2.2×10^(-6)

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/2981 ] 0.5 M HF 용액의 pH