40.0% 에틸렌 글리콜 수용액의 몰분율, 몰농도, 몰랄농도

40.0% 에틸렌 글리콜 수용액의 몰분율, 몰농도, 몰랄농도

 

 

부동액은 질량의 40.0%가 에틸렌 글리콜(C2H6O2)인 수용액이다.

용액의 밀도는 1.05 g/mL이다.

에틸렌 글리콜의 몰분율, 몰농도, 몰랄농도를 계산하라.

 

 

부동액은 질량의 40.0%가 에틸렌 글라이콜(C2H6O2)인 수용액이다.

용액의 밀도는 1.05 g/mL이다.

에틸렌 글라이콜의 몰랄농도, 몰농도, 몰분율을 계산하라.

 

 

An aqueous antifreeze solution is 40.0% ethylene glycol (C2H6O2) by mass.

The density of the solution is 1.05 g/mL.

Calculate the molality, molarity, and mole fraction of the ethylene glycol.

 

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▶ 참고: 용액의 농도 표시법

[ https://ywpop.tistory.com/2655 ]

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용액이 100 g 있다고 가정하면,

40% 용액이란

[용질 40.0 g + 용매 60.0 g]인 용액이다.

( 참고: 100 g 설명 https://ywpop.tistory.com/10963 )

 

 

 

용질, 즉 에틸렌 글리콜(EG)의 몰질량(62.07 g/mol)을 사용해서

EG의 몰수를 계산하면,

40 g / (62.07 g/mol) = 0.644 mol EG

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

용매, 즉 물의 몰질량(18.02 g/mol)을 사용해서

물의 몰수를 계산하면,

60.0 g / (18.02 g/mol) = 3.33 mol H2O

 

 

 

EG의 몰분율(mole fraction) = 용질 mol수 / 용액 mol수

= 0.644 / (0.644 + 3.33) = 0.162

 

 

 

용액 100 g의 L수를 계산하면,

100 g / (1.05 g/mL) = 95.2 mL = 0.0952 L

 

 

 

EG의 몰농도(molarity) = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.644 mol / 0.0952 L = 6.76 M

 

 

 

EG의 몰랄농도(molality) = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 0.644 mol / 0.0600 kg = 10.7 m

 

 

 

 

[참고] 몰랄농도 >= 몰농도

 

 

 

[키워드] 40.0% C2H6O2 1.05 g/mL, 40.0% EG 1.05 g/mL