10% NaOH 수용액의 몰농도

10% NaOH 수용액의 몰농도

Molarity of a 10% by mass NaOH solution

 

 

10% NaOH 수용액의 몰농도는?

단, 10% 수산화나트륨 수용액의 밀도는 1.11 g/mL이고,

( density of a 10% aqueous NaOH solution = 1.11 g/mL )

 

수산화나트륨의 몰질량은 40 g/mol이다.

 

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10% NaOH 용액이 100 g 있다면,

이 속에 들어있는 NaOH의 질량은 10 g.

10% NaOH 용액 = (10 g NaOH / 100 g 용액) × 100

 

 

 

NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로,

NaOH 10 g의 몰수는

10 g / (40 g/mol) = 0.25 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

10% NaOH 용액의 밀도 = 1.11 g/mL 이므로,

10% NaOH 용액 100 g의 부피는

100 g / (1.11 g/mL) = 90.09 mL

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

= 0.25 mol / (90.09/1000 L)

= 2.775 M

 

 

 

답: 2.775 M

 

 

 

 

[참고] 공식으로 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4241 )

 

= (10 / 40) × 1.11 × 10

= 2.775 M

 

 

 

 

[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/5478 ] [참고] 용액의 밀도 자료가 주어지지 않았을 경우