수용액에서 산과 염기의 세기. Ka, Kb ★

수용액에서 산과 염기의 세기. Ka, Kb

약산의 짝염기는 비교적 강한 염기

약염기의 짝산은 비교적 강한 산

 

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약산(HA)의 이온화 반응(해리 반응)에 대한 평형 상수식을 보면,

HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq)

Ka = [H^+][A^-] / [HA]

 

Ka 값이 크다(높다). ---> [H^+] 값이 크다.

---> 산의 세기는 H^+ 이온의 농도에 비례하므로,

---> 약산의 Ka 값이 클수록, 약산의 세기는 크다(세다).

 

 

 

HCN(aq) + H2O(l) ⇌ H3O^+(aq) + CN^-(aq) ... Ka = 6.2×10^-10

 

주의할 점은,

위 반응식에서 생성된 CN^- 이온은 물과 가수분해 반응이 일어나지는 않는다는 것이다.

즉, 약산에서 이온화되어 생성된 CN^- 이온은 물과 가수분해 반응하지 않는다.

여기서 CN^- 이온은 H^+ (= H3O^+) 이온과 재결합할 뿐이다.

( 즉, 약산의 이온화 반응의 역반응. )

 

 

 

시안화 이온과 물의 반응은

시안화 이온(= 약산의 음이온)을 포함하는 염이

물에 용해되어 이온화될 때 생성된 시안화 이온에서만 일어난다.

NaCN(s) + H2O(l) → Na^+(aq) + CN^-(aq)

CN^-(aq) + H2O(l) ⇌ HCN(aq) + OH^-(aq) ... Kb = 1.6×10^-5

 

Kh = Kb = Kw / Ka

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 )

= (10^(-14)) / (6.2×10^(-10))

= 1.6129×10^(-5)

 

 

위 가수분해 반응 결과 OH^- 이온이 생성되기 때문에,

약산의 짝염기(로 이루어진 염)는 비교적 강한 염기라고 하는 것이다.

 

 

또 하나 주의할 점은, Kb 값을 보면 알겠지만,

약산의 짝염기는 NaOH와 같은 강염기가 아니라는 것이다.

( 설명 https://ywpop.tistory.com/6264 )

 

 

 

[키워드] 약산의 짝염기 기준문서, 약산의 짝염기는 비교적 강한 염기 기준문서, 약염기의 짝산은 비교적 강한 산 기준문서