연소분석. 2.500 g C,H,O 화합물 4.776 g CO2 2.934 g H2O

연소분석. 2.500 g C,H,O 화합물 4.776 g CO2 2.934 g H2O

 

 

원소 C, H, O만을 포함하고 있는 어떤 화합물 2.500 g을 과량의 산소로 연소시켜 CO2 4.776 g과 H2O 2.934 g을 얻었다.

(a) 연소되기 전 화합물의 조성 백분율을 구하시오.

(b) 이 화합물의 실험식을 구하시오.

 

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▶ 연소분석장치 설명 https://ywpop.tistory.com/3349

▶ 풀이 과정 설명 https://ywpop.tistory.com/3116

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(b) 이 화합물의 실험식을 구하시오.

이런 문제는 거의 기계적으로(공식으로) 계산하면 됩니다.

( 공식 유도 과정 설명 https://ywpop.tistory.com/9606 )

 

 

1) 각 원자의 질량 계산

C 질량 = CO2의 질량 × (12 / 44) = x g

H 질량 = H2O의 질량 × (2 / 18) = y g

O 질량 = 시료의 질량 - (x + y) = z g

 

C 질량 = 4.776 × (12 / 44) = 1.303 g

H 질량 = 2.934 × (2 / 18) = 0.326 g

O 질량 = 2.500 - (1.303 + 0.326) = 0.871 g

 

 

 

2) 각 원자의 몰수 계산

C 몰수 = x / 12

H 몰수 = y / 1

O 몰수 = z / 16

 

C 몰수 = 1.303 / 12 = 0.109 mol

H 몰수 = 0.326 / 1 = 0.326 mol

O 몰수 = 0.871 / 16 = 0.054 mol

 

 

 

3) 각 원자의 몰수의 가장 작은 정수비 계산 → 실험식 결정

C : H : O = 0.109/0.054 : 0.326/0.054 : 0.054/0.054

= 2.019 : 6.037 : 1 ≒ 2 : 6 : 1

---> 실험식 = C2H6O

 

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(a) 연소되기 전 화합물의 조성 백분율을 구하시오.

C의 조성 배분율 = (1.303 g / 2.500 g) × 100 = 52.12% C

H의 조성 배분율 = (0.326 g / 2.500 g) × 100 = 13.04% H

O의 조성 배분율 = (0.871 g / 2.500 g) × 100 = 34.84% O

 

 

 

[ 동일 예제 설명 https://ywpop.tistory.com/2854 ]

 

 

 

연소분석. 2.500 g C,H,O 화합물 4.776 g CO2 2.934 g H2O.hwp

 

 

 

[키워드] 연소분석 기준문서, 원소분석 기준문서