원소분석. B 78.14%, H 21.86%, mol mass 27~28 g

원소분석. B 78.14%, H 21.86%, mol mass 27~28 g

 

 

보론(B)과 수소(H)의 이성분 화합물의 조성 백분율은 B 78.14%, H 21.86%이다.

화합물의 몰질량이 27 g과 28 g 사이인 것으로 결정되었다면,

이 화합물의 실험식과 분자식을 결정하시오.

(B의 몰질량 = 10.8 g/mol, H의 몰질량 = 1.0 g/mol)

 

 

A binary compound of boron and hydrogen has the following percentage composition: 78.14% boron, 21.86% hydrogen. If the molar mass of the compound is determined by experiment to be between 27 and 28 g, what are the empirical and molecular formulas of this compound?

 

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▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]

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사용된 시료의 질량을 100 g이라 가정하면, % → g

> B 78.14% → 78.14 g

> H 21.86% → 21.86 g

 

 

 

① 각 성분의 몰수 계산

> B의 몰수 = 78.14 g / (10.8 g/mol) = 7.2352 mol

> H의 몰수 = 21.68 g / (1.0 g/mol) = 21.68 mol

 

 

 

② 몰수의 가장 작은 정수비 계산

B : H = 7.2352 : 21.68

= 7.2352/7.2352 : 21.68/7.2352

= 1 : 2.9965

≒ 1 : 3

 

 

---> 실험식 = B H3

---> 실험식량 = (10.8) + 3(1.0) = 13.8

 

 

 

분자량 / 실험식량 = 27.5 / 13.8 = 1.9928 ≒ 2 = n

 

 

 

분자식 = n(실험식) = 2(B H3) = B2 H6

 

 

 

답: 실험식 = BH3, 분자식 = B2H6

 

 

 

 

[참고] 브로민과 수소의 이성분 화합물의 조성 백분율은 브로민 78.14%, 수소 21.86%이다. 화합물의 몰질량이 실험적으로 27 g과 28 g 사이인 것으로 결정되었다면, 이 화합물의 실험식과 분자식은 무엇인가?

 

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Br의 몰질량 = 79.9040 g/mol ≒ 79.90 g/mol 이므로,

Br의 몰수 = 78.14 / 79.90 = 0.97797 mol

 

H의 몰수 = 21.68 g / (1.0 g/mol) = 21.68 mol

 

 

Br : H = 0.97797 : 21.68

= 0.97797/0.97797 : 21.68/0.97797

= 1 : 22.168

= 2 : 44.336

= 3 : 66.504

---> 답이 안 나온다.

---> 원서의 번역을 잘못한 case.

 

 

 

 

[키워드] 보론과 수소의 이성분 화합물, 78.14% Br 21.86% H mol mass 27~28 g