45.3 wt% Mg 54.7 wt% Ni 화합물의 화학식

45.3 wt% Mg 54.7 wt% Ni 화합물의 화학식

 

 

45.3 wt% Mg와 54.7 wt% Ni로 이루어진

금속간 화합물의 화학식을 구하시오.

 

 

[참고] 원소분석

[ https://ywpop.tistory.com/64 ]

 

 

 

시료의 질량 = 100 g 이라 가정하면,

시료의 질량% = 시료의 질량(g)

 

 

 

Mg의 몰질량 = 24.305 g/mol 이므로,

45.3 g / (24.305 g/mol) = 1.864 mol Mg

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

Ni의 몰질량 = 58.69 g/mol 이므로,

54.7 / 58.69 = 0.932 mol Ni

 

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

Mg : Ni = 1.864 : 0.932

= 1.864/0.932 : 0.932/0.932

= 2 : 1

---> 실험식 = Mg2 Ni = 화학식

 

 

 

답: Mg2Ni