23.46 mg sample 20.42 mg H2O 33.27 mg CO2

23.46 mg sample 20.42 mg H2O 33.27 mg CO2

 

 

Ethylene glycol, commonly used as automobile antifreeze,

contains only carbon, hydrogen, and oxygen.

Combustion analysis of a 23.46 mg sample yields

20.42 mg of H2O and 33.27 mg of CO2.

What is the empirical formula of ethylene glycol?

What is its molecular formula if it has a molecular weight of 62.0?

 

 

 

[참고] CHO 연소분석

[ https://ywpop.tistory.com/2854 ]

 

 

 

간편한 계산을 위해,

mg 단위를 g 단위로 대체하겠다.

 

 

 

(1) 각 성분의 질량 계산

> C의 질량 = 33.27 g × (12 / 44) = 9.0736 g

> H의 질량 = 20.42 g × (2 / 18) = 2.2689 g

> O의 질량 = 23.46 – (9.0736 + 2.2689) = 12.1175 g

 

 

 

(2) 각 성분의 몰수 계산

> C의 몰수 = 9.0736 g / (12 g/mol) = 0.75613 mol

> H의 몰수 = 2.2689 / 1 = 2.2689 mol

> O의 몰수 = 12.1175 / 16 = 0.75734 mol

 

 

 

(3) 몰수의 가장 작은 정수비 계산

C : H : O = 0.75613 : 2.2689 : 0.75734

= 0.75613/0.75613 : 2.2689/0.75613 : 0.75734/0.75613

= 1 : 3 : 1

---> 실험식 = C H3 O

---> 실험식량 = (12) + 3(1) + (16) = 31

 

 

 

분자량 / 실험식량 = 62.0 / 31 = 2 = n

 

 

 

분자식 = n(실험식) = 2(C H3 O) = C2 H6 O2

 

 

 

답: 실험식 = CH3O, 분자식 = C2H6O2

 

 

 

 

[키워드] 에틸렌 글라이콜 연소분석 기준, CHO 연소분석 기준