CHO 연소분석. 1.375 g mannitol 1.993 g CO2 0.9519 g H2O
A 1.375 g sample of mannitol, a sugar found in seaweed, is burned completely in oxygen to give 1.993 g of carbon dioxide and 0.9519 g of water. The empirical formula of mannitol is:
Combustion of a 1.375 g sample of mannitol, a sugar found in seaweed, produced 1.993 g of carbon dioxide (CO2) and 0.9519 grams of water (H2O). What is the empirical formula of mannitol?
[참고] 연소분석
[ https://ywpop.tistory.com/2854 ]
[핵심] mannitol는 sugar의 일종이므로,
산소(O)를 포함하고 있다는 것을 캐치할 줄 알아야 한다.
① 연소 생성물로부터 각 성분의 질량을 계산한다.
> C의 질량 = 1.993 × (12/44) = 0.54355 g
> H의 질량 = 0.9519× (2/18) = 0.10577 g
> O의 질량 = 1.375 – (0.54355 + 0.10577) = 0.72568 g
② 원자의 몰질량으로부터 각 성분의 몰수를 계산한다.
> C의 몰수 = 0.54355 / 12 = 0.0453 mol
> H의 몰수 = 0.10577 / 1 = 0.1058 mol
> O의 몰수 = 0.72568 / 16 = 0.0454 mol
③ 각 성분 몰수의 가장 작은 정수비를 계산한다.
C : H : O = 0.0453 : 0.1058 : 0.0454
= 0.0453/0.0453 : 0.1058/0.0453 : 0.0454/0.0453
= 1 : 2.34 : 1
≒ 3 : 7 : 3
---> 실험식 = C3 H7 O3
답: C3H7O3
[키워드] mannitol 기준, mannitol의 실험식 기준
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