5.0 g Al react 4.45 g O2

5.0 g Al react 4.45 g O2

 

 

Aluminum reacts with oxygen to yield aluminum oxide.

If 5.0 g of Al reacts with 4.45 g of O2,

what is the empirical formula of aluminum oxide?

 

 

Al의 몰질량 = 26.98 g/mol 이므로,

5.0 g Al의 몰수를 계산하면,

5.0 g / (26.98 g/mol) = 0.185 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

4.45 g O2의 몰수를 계산하면,

4.45 g / (32.00 g/mol) = 0.139 mol

 

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

Al : O2 = 0.185 : 0.139

= 0.185/0.139 : 0.139/0.139

= 1.33 : 1

= 4 : 3

 

 

 

3 mol O2 = 6 mol O 이므로,

원자 몰수비로 나타내면,

Al : O = 4 : 6 = 2 : 3

---> 실험식 = Al2 O3

 

 

 

답: 실험식 = Al2O3

 

 

 

 

[키워드] 분자 몰수비를 원자 몰수비로 기준, 알루미늄 산화물의 실험식 기준, 산화 알루미늄의 실험식 기준