0.094 M HBrO2 용액의 pH

0.094 M HBrO2 용액의 pH

단, HBrO2의 Ka = 7.7×10^(-6)

 

 

 

약산의 이온화 반응식

HBrO2(aq) ⇌ H^+(aq) + BrO2^-(aq)

 

HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq)

 

 

 

Ka = (x) (x) / (C–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

(C–x) ≒ C 라 근사처리하면,

Ka = x^2 / C

 

x = [Ka × C]^(1/2)

= [7.7×10^(-6) × 0.094]^(1/2)

= 0.00085 M = [H^+]

 

 

 

0.094 M × (5/100) = 0.0047 M > x

---> 5% 검증 통과.

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(0.00085)

= 3.07

 

 

 

답: pH = 3.07

( pOH = 14 – 3.07 = 10.93 )

 

 

 

 

[키워드] HBrO2 용액의 pH 기준, HBrO2 용액의 pH dic