0.1 M KCN 용액의 가수분해도, pH

0.1 M KCN 용액의 가수분해도, pH

단, HCN의 Ka = 1.7×10^(-5)

 

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강전해질인 가용성염의 이온화

KCN(aq) → K^+(aq) + CN^-(aq)

---> [KCN] = [CN^-] = 0.1 M

 

 

 

약산(HCN)의 짝염기인 CN^-의 가수분해

CN^-(aq) + H2O(l) ⇌ HCN(aq) + OH^-(aq)

( 참고: 가수분해 https://ywpop.tistory.com/5502 )

 

 

 

가수분해상수

Kh = [HCN] [OH^-] / [CN^-]

= Kw / Ka

= (10^(-14)) / (1.7×10^(-5))

= 5.88×10^(-10)

 

 

 

Kh = (x) (x) / (C–x) ≒ x^2 / C

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

x = [Kh × C]^(1/2)

= [5.88×10^(-10) × 0.1]^(1/2)

= 7.67×10^(-6) M = [OH^-]

 

 

 

가수분해도 = [OH^-] / [CN^-]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 )

 

= (7.67×10^(-6)) / (0.1)

= 7.67×10^(-5)

 

 

 

pH = 14 – (–log[OH^-])

= 14 – (–log(7.67×10^(-6)))

= 8.88

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/16278 ] 0.15 M KCN 용액의 pH

 

 

 

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