0.0319 M 벤질아민 50.0 mL + 0.0500 M HCl 적정. Va = 30.0

0.0319 M 벤질아민 50.0 mL + 0.0500 M HCl 적정. Va = 30.0

 

 

0.0319 M 벤질아민 용액 50.0 mL를 0.0500 M HCl로 적정

Va = 30.0 에서, 용액의 pH

 

 

A 50.0 mL solution of 0.0319 M benzylamine

was titrated with 0.0500 M HCl.

Calculate the pH at the following volumes of added acid:

Va = 0, 12.0, 1/2Ve, 30.0, Ve, 35.0 mL.

pKb of benzylamine is 4.66; Ve = Volume at equivalence point.

 

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▶ 참고: 약염기-강산 적정

[ https://ywpop.tistory.com/2742 ]

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▶ 참고: 0.0319 M 벤질아민 용액의 pH

[ https://ywpop.tistory.com/23908 ]

 

---> 초기 벤질아민(BnNH2)의 몰수 = 0.001595 mol

 

 

 

적정한 HCl의 몰수

= (0.0500 mol/L) (30.0/1000 L) = 0.0015 mol

 

 

 

산-염기 반응

BnNH2(aq) + HCl(aq) → BnNH3^+(aq) + Cl^-(aq)

 

---> 가한 강산(HCl)의 몰수만큼,

약염기(BnNH2)의 몰수는 감소(소모)되고,

짝산(BnNH3^+)의 몰수는 증가(생성)된다.

 

 

 

약염기-강산 적정에서,

당량점 이전에서는

완충 용액이 형성되므로,

용액의 pH는

Henderson-Hasselbalch 식으로 계산한다.

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 식

pOH = pKb + log([짝산]/[약염기])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= 4.66 + log( [0.0015] / [0.001595 – 0.0015] )

= 5.86

 

 

 

pH = 14.00 – 5.86

= 8.14

 

 

 

답: pH = 8.14

 

 

 

 

[키워드] 벤질아민 + HCl 적정 기준문서, 약염기-강산 적정 기준문서