Zn2Fe(CN)6 Ksp 0.10 mM ZnSO4 Fe(CN)6^4-

Zn2Fe(CN)6 Ksp 0.10 mM ZnSO4 Fe(CN)6^4-

 

 

Zn2Fe(CN)6의 용해도 곱으로부터

Zn2Fe(CN)6로 포화된 0.10 mM ZnSO4 용액에서

Fe(CN)6^4-의 농도를 계산하시오.

Zn2Fe(CN)6의 Ksp = 2.1×10^(-16)

 

 

From the solubility product of zinc ferrocyanide, Zn2Fe(CN)6,

calculate the concentration of Fe(CN)6^4-

in 0.10 mM ZnSO4 saturated with Zn2Fe(CN)6.

Assume that Zn2Fe(CN)6 is a negligible source of Zn^2+.

The solubility product for Zn2Fe(CN)6 is 2.1×10^(-16).

 

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Zn2Fe(CN)6의 이온화 반응식

Zn2Fe(CN)6(s) ⇌ 2Zn^2+(aq) + Fe(CN)6^4-(aq)

 

 

Ksp = [Zn^2+]^2 [Fe(CN)6^4-]

= (2s)^2 (s) = 2.1×10^(-16)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 )

 

 

 

 

 

 

 

ZnSO4는 가용성염이므로,

ZnSO4(aq) → Zn^2+(aq) + SO4^2-(aq)

 

[ZnSO4] = [Zn^2+] = 0.10 mM = 0.00010 M

 

 

 

난용성염인 Zn2Fe(CN)6에서 이온화된 [Zn^2+]는

무시할 수 있으므로,

[Zn^2+] = 2s + 0.00010 ≒ 0.00010 M

 

 

 

Ksp = [Zn^2+]^2 [Fe(CN)6^4-]

 

2.1×10^(-16) = (0.00010)^2 (s)

 

s = (2.1×10^(-16)) / (0.00010)^2

= 2.1×10^(-8) M

= [Fe(CN)6^4-]

 

 

 

답: 2.1×10^(-8) M

 

 

 

 

[키워드] Zn2Fe(CN)6의 몰용해도 기준문서, Zn2Fe(CN)6의 Ksp 기준문서