0.1 mol NaAc + 0.1 mol HAc + 1.12 g KOH pH

0.1 mol NaAc + 0.1 mol HAc + 1.12 g KOH pH

 

 

0.1 mol NaAc와 0.1 mol HAc를 물에 녹여 1 L로 한 용액이 있다.

여기에 KOH 1.12 g을 녹일 경우 용액의 pH는 얼마가 될까?

단, HAc의 Ka = 1.8×10^(-5)

 

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▶ 참고: 아세트산 완충용액에 강산 또는 강염기를 가했을 때

[ https://ywpop.tistory.com/4319 ]

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약산 완충용액에 강염기를 가하면,

HX(aq) + OH^-(aq) → X^-(aq) + H2O(l)

 

가한 강염기의 몰수만큼

약산의 몰수는 소비(감소)되고,

짝염기의 몰수는 생성(증가)된다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16401 )

 

 

 

KOH의 몰질량 = 56.11 g/mol 이므로,

1.12 g / (56.11 g/mol) = 0.01996 mol KOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= –log(1.8×10^(-5)) + log( (0.1 + 0.01996) / (0.1 – 0.01996) )

= 4.92

( 참고: 몰농도 대신 몰수 https://ywpop.tistory.com/13452 )

 

 

 

답: pH = 4.92

---> 체크: 완충용액에 강염기를 가하면,

완충용액의 pH는 약간 증가한다.

 

 

 

 

[참고] KOH를 가하기 전 완충용액의 pH

= –log(1.8×10^(-5)) + log(0.1 / 0.1)

= 4.74

 

 

 

 

[키워드] 아세트산 완충용액에 강염기 기준문서, 약산 완충용액에 강염기 기준문서