HA 100.00 mL 0.1000 M NaOH 25.00 mL pH 9.87

HA 100.00 mL 0.1000 M NaOH 25.00 mL pH 9.87

 

 

일양성자성 산인 HA 용액 100.00 mL를

0.1000 M NaOH로 적정할 때

당량점에 도달하는데 NaOH 25.00 mL가 소모되었고

당량점에서의 pH는 9.87이었다.

NaOH 12.50 mL를 첨가했을 때의 pH를 구하시오.

 

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약산-강염기 적정

HA(aq) + NaOH(aq) → NaA(aq) + H2O(l)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2736 )

 

또는

HA(aq) + OH^-(aq) → A^-(aq) + H2O(l)

 

 

 

당량점에서의 짝염기(A^-)의 몰수

= 초기 약산의 몰수

= 가한 강염기의 몰수

= (0.1000 mmol/mL) (25.00 mL) = 2.500 mmol

 

 

 

당량점에서의 짝염기(A^-)의 몰농도

= 2.500 mmol / (100.00 + 25.00 mL)

= 0.02000 M

 

 

 

당량점 pH = 9.87 이므로,

pOH = 14 – 9.87 = 4.13

 

[OH^-] = 10^(-4.13) = 7.41×10^(-5) M

 

 

 

짝염기의 가수분해

A^-(aq) + H2O(l) ⇌ HA(aq) + OH^-(aq)

 

Kh = Kb = [HA] [OH^-] / [A^-]

= (x) (x) / (C–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

= (7.41×10^(-5))^2 / (0.02000 – (7.41×10^(-5)))

= 2.76×10^(-7)

 

 

 

pKb = –log(2.76×10^(-7)) = 6.56

 

HA의 pKa = 14 – 6.56 = 7.44

 

 

 

NaOH 12.50 mL를 첨가

---> 반-당량점이므로,

 

pH = pKa = 7.44

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10228 )

 

 

 

답: pH = 7.44

 

 

 

 

[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/23691 ] 공식으로 계산

 

 

 

[키워드] 반-당량점 pH 계산 기준문서, 반-당량점 pH 기준문서, 반-중화점 pH 계산 기준문서, 반-중화점 pH 기준문서