HA 100.00 mL 0.1000 M NaOH 25.00 mL pH 9.87
일양성자성 산인 HA 용액 100.00 mL를
0.1000 M NaOH로 적정할 때
당량점에 도달하는데 NaOH 25.00 mL가 소모되었고
당량점에서의 pH는 9.87이었다.
NaOH 12.50 mL를 첨가했을 때의 pH를 구하시오.
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약산-강염기 적정
HA(aq) + NaOH(aq) → NaA(aq) + H2O(l)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2736 )
또는
HA(aq) + OH^-(aq) → A^-(aq) + H2O(l)
당량점에서의 짝염기(A^-)의 몰수
= 초기 약산의 몰수
= 가한 강염기의 몰수
= (0.1000 mmol/mL) (25.00 mL) = 2.500 mmol
당량점에서의 짝염기(A^-)의 몰농도
= 2.500 mmol / (100.00 + 25.00 mL)
= 0.02000 M = C
당량점 pH = 7 + (pKa + logC)/2
( 참고 https://ywpop.tistory.com/20228 )
9.87 = 7 + (pKa + log(0.02000))/2
(pKa + log(0.02000))/2 = 9.87 – 7
pKa = 2(9.87 – 7) – log(0.02000)
= 7.44
NaOH 12.50 mL를 첨가
---> 반-당량점이므로,
pH = pKa = 7.44
( 참고 https://ywpop.tistory.com/10228 )
답: pH = 7.44
[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/23692 ] 평형상수 식으로 계산
[키워드] 반-당량점 pH 계산 기준문서, 반-당량점 pH 기준문서, 반-중화점 pH 계산 기준문서, 반-중화점 pH 기준문서
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