약산-강염기 적정. 당량점이전. 0.100 M CH3COOH + 0.100 M NaOH

약산-강염기 적정. 당량점이전. 0.100 M CH3COOH + 0.100 M NaOH

 

 

0.100 M CH3COOH (Ka = 1.80×10^(-5)) 수용액 20.0 mL에 0.100 M NaOH 수용액 10.0 mL를 첨가한 후, 용액의 pH를 구하면?

 

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0.100 M CH3COOH 20.0 mL에 들어있는 CH3COOH의 몰수를 계산하면,

0.100 M × 20.0 mL = 2 mmol CH3COOH

 

 

0.100 M NaOH 10.0 mL에 들어있는 NaOH의 몰수를 계산하면,

0.100 M × 10.0 mL = 1 mmol NaOH

 

 

CH3COOH + NaOH → CH3COO^-(aq) + Na^+(aq) + H2O(l)

CH3COOH : NaOH : CH3COO^- = 1 : 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

가한 강염기(NaOH)의 몰수(1 mmol)만큼,

약산(CH3COOH)의 몰수는 감소(소모)하고,

짝염기(CH3COO^-)의 몰수는 증가(생성)한다.

 

 

약산-강염기 중화(적정)에서 당량점 이전에서는 완충용액이 형성되므로,

용액의 pH는 Henderson-Hasselbalch 식으로 계산한다.

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= -log(1.80×10^(-5)) + log(1 / 1)

= 4.745

 

 

답: pH = 4.745

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12831 ] 0.100 M HCOOH 수용액 40.0 mL를 0.200 M NaOH 수용액으로 적정하고 있다. NaOH 수용액 10.0 mL를 가한 용액의 pH를 구하라.

 

 

 

[키워드] 약산-강염기 당량점이전 기준문서