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철의 제련. 산화철(III) 80.0 g을 반응시켰을 때 생성되는 철의 몰수
Fe2O3 + CO → Fe + CO2
단, Fe 원자량 = 56
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▶ 참고: 철의 제련
[ https://ywpop.tistory.com/4368 ]
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Fe2O3의 몰질량 = 2(56) + 3(16) = 160 g/mol 이므로,
80.0 g Fe2O3의 몰수를 계산하면,
80.0 g / (160 g/mol) = 0.500 mol Fe2O3
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
( 참고: 미정계수법 https://ywpop.tistory.com/3902 )
Fe2O3 : Fe = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,
0.500 mol Fe2O3 반응 시,
생성되는 Fe의 몰수를 계산하면,
Fe2O3 : Fe = 1 : 2 = 0.500 mol : ? mol
? = 2 × 0.500 = 1.00 mol Fe
답: 1.00 mol
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7340 ]
160 g의 산화철(III)을 충분한 양의 일산화탄소와 반응시키면
이때 생성되는 철의 질량은 몇 g인가?
[키워드] 철의 제련 기준문서
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